融雪剂的原理，融雪剂为什么可以融雪化冰
我们拿比较常用的“氯盐类”融雪剂做例子。
1.盐的凝固点要比水的凝固点低。首先我们要知道融雪剂溶于水雪后的冰点，例如-在-10℃，氯化钙在-20℃左右，-类可达-30℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点0℃低，因此在雪水中溶解了融雪剂之后化成得盐水就难以再形成冰块。
2.融雪剂溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。这一原理也能-地解释了盐水不易结冰的道理。就像冬季户外水缸的水很容易上冻，但是腌渍酱菜的盐水缸放在户外却不易结冰，也正是这个道理。融雪剂根据其融雪化冰的用途，其赋予的名称也是比较多的融雪剂又叫：融雪盐、化冰盐、防冻剂、防冻阻止剂、型融雪剂、融雪化冰盐、融雪工业盐、融冰盐、防冻抗结剂、除冰剂、除冰盐等等。
3.水结冰后密度变小，压强越大，冰的熔点越低。常常见到，车轮碾过的地方雪往往易于融化就是这个道理。积雪的路面上洒上融雪剂后，再经车辆的-就更容易使雪融化了。
市政、高速、环卫、物业都用什么样的融雪剂？
山东万青融雪剂厂提示您：融雪剂用的盐不能食用！
融雪剂用的盐有两种，一种是日晒海盐，这种盐就是没有精加工，有杂质跟重金属超标，潍坊本地很多老百姓也偷回去腌咸菜的，顶多不健康但不至于有毒，但也不能作食用盐。
还有一种盐，是化工厂排放的副产物，那种副产盐，你不知道里面都有什么成分，但是化工副产肯定都有有毒有害残留物，误食真能出事。
无论哪种盐千万别把融雪剂当食用盐吃。
盐为什么会使水的冰点下降？
从微观上来看，液态水结成冰固态水是一个动态的过程：在冰和水的界面处，-地有冰上的水分子溶解进入水中，同时也有水中的水分子不断地凝固到冰的表面。在冰点0℃，这两个过程基本达到平衡，也就是水分子凝固和溶解的速度是一样的。当加入盐溶质时，液态水的部分就变成了盐溶液盐水，相当于水被盐稀释了。同样体积的液体中，可以用来结冰的水分子变少，水凝固成冰的速度就受到影响，变慢了。而冰变成水的速度没有变化，总的结果，就是冰开始融化了。溶解的盐越多，这个效果就越明显。随着温度降低，水凝固成冰的速度增加，当某个温度下融化和凝固的速度又达到平衡时，这就是新的冰点了。顺便说一下，华氏温标的0度，就是-水溶液的冰点，大约是-18℃。尿素融雪剂目前还有一种新型型融雪剂，即尿素加上一些肖酸钙和肖酸镁，专门融化人行道、街心花园小道和森林公园道路上的冰雪。
氯化钙为什么比-能使冰点下降得更多？产品-，对路面、绿化植物及公共设施基本无伤害，为环境友好型产品。简单地说，1份-nacl溶解后会变成1份钠离子和1份氯离子，共2份溶质粒子；而1份氯化钙cacl2溶解后则会变成3份溶质粒子1份钙离子和2份氯离子。相同浓度的-和氯化钙，后者形成的粒子数更多，对水结冰的速度影响，也就使冰点下降得更多。
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